本文目錄一覽：

• 1、怎么求相對原子質(zhì)量
• 2、什么是相對原子質(zhì)量解釋要通俗易懂的,
• 3、相對原子質(zhì)量.概念.表達(dá)式.數(shù)值關(guān)系式
• 4、相對原子量的概念及計算公式
• 5、相對原子質(zhì)量怎么算

怎么求相對原子質(zhì)量

相對原子質(zhì)量怎么求如下：相對原子質(zhì)量=某種原子的質(zhì)量/一種碳原子質(zhì)量的(1/12)。=原子核質(zhì)量+核外電子質(zhì)量/[(1/12]mC。≈原子核質(zhì)量/(1/12)mC。=質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量/(1/12)mC。=[質(zhì)子數(shù)*一個質(zhì)子的質(zhì)量+中子數(shù)*一個中子的質(zhì)量]/(1/12)mC。

相對原子質(zhì)量是這種元素1摩爾質(zhì)量對核素C12的1摩爾質(zhì)量的1/12的比值。單核素元素的相對原子質(zhì)量等于該元素的相對原子質(zhì)量。多核素元素的相對原子質(zhì)量等于該元素的天然同位素相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值。相對分子質(zhì)量等于分子中的原子的相對原子質(zhì)量的總和。

原子的相對質(zhì)量的求法如下：方法一：相對原子質(zhì)量約等于中子數(shù)加質(zhì)子數(shù)，例如氧原子有八個質(zhì)子，八個中子，那么它的相對原子質(zhì)量為16。

=[質(zhì)子數(shù)*（1/12）mc+中子數(shù)*（1/12）mC]/ （1/12）mC =質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) ?！?例如O的原子質(zhì)量是：2144*10^-27克求O的相對原子質(zhì)量。

相對原子質(zhì)量求法：第一種求法：相對原子質(zhì)量≈中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，如：O原子有8個質(zhì)子，8個中子，那么他的相對原子質(zhì)量就為16。

如氧原子的相對原子質(zhì)量求法為：（657e？2？）/（667e？2？）=16（約），即氧原子的相對原子質(zhì)量約為16，我們在計算時就采用16。這樣就要簡便得多。其它原子的相對原子質(zhì)量也是按相同的方法計算的。相對原子質(zhì)量的國際基本單位是1。

什么是相對原子質(zhì)量解釋要通俗易懂的,

相對原子質(zhì)量Relative atomic mass (Ar)是原子的相對質(zhì)量，是以一種碳原子（原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的一種碳原子，這種碳原子可簡單地用12C表示）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的實(shí)際質(zhì)量跟它相比較，所得的數(shù)值。相對原子質(zhì)量是個比值。

相對原子質(zhì)量的概念是指：相對原子質(zhì)量是指以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量。原子量為質(zhì)量單位，符號u，它定義為碳12原子質(zhì)量的1/12。原子（atom）指化學(xué)反應(yīng)不可再分的基本微粒，原子在化學(xué)反應(yīng)中不可分割。

相對原子質(zhì)量（ )是指以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量。國際上之所以要選用碳-12而不用碳-14是因?yàn)楫?dāng)選用碳-12原子作標(biāo)準(zhǔn)時，其它原子的相對原子質(zhì)量都接近整數(shù)，便于記憶與使用。

相對原子質(zhì)量（ )是指以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量。 原子量為質(zhì)量單位，符號u，它定義為碳12原子質(zhì)量的1/12。相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，但單位不同。

原子質(zhì)量指的是1個原子的實(shí)際質(zhì)量，也可以叫原子的絕對質(zhì)量。按照國際單位制的規(guī)定，質(zhì)量單位是“千克”。例如：l個氧原子的質(zhì)量是657×10-26kg 1個鐵原子的質(zhì)量是288×10-26kg 這樣小的數(shù)字，書寫、記憶、使用都很不便，于是創(chuàng)立了相對原子質(zhì)量概念。

相對原子質(zhì)量.概念.表達(dá)式.數(shù)值關(guān)系式

1、．原子中的質(zhì)量關(guān)系：（1）概念：國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。符號：Ar （2）表達(dá)式：2．元素的概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

2、相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的關(guān)系是：相對原子質(zhì)量=原子質(zhì)量/（C12的質(zhì)量*1/12）。

3、相對原子質(zhì)量=2×質(zhì)子數(shù)（偶數(shù)的質(zhì)子數(shù)）=2×質(zhì)子數(shù) （奇數(shù)的質(zhì)子數(shù)）質(zhì)量分?jǐn)?shù)（mass fraction）指溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。也指化合物中某種物質(zhì)質(zhì)量占總質(zhì)量的百分比。質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可以指化合物中各原子相對原子質(zhì)量（需乘系數(shù)）與總式量的比值，即某元素在某物質(zhì)中所占比例。

4、相對原子質(zhì)量是指以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與其相比較所得到的比值。這個比值通常被用作衡量原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，可以反映原子在物質(zhì)中的相對重量。相對原子質(zhì)量的表達(dá)式可以表示為：相對原子質(zhì)量=（原子實(shí)際質(zhì)量/碳原子質(zhì)量的1/12）。

5、所以摩爾質(zhì)量M=m/n=aNA 。。② 所以A正確 所以該原子的摩爾質(zhì)量有兩種表達(dá)式 ①和② 所以Wg該原子的物質(zhì)的量為 n=W/（12a/b）=bW/12a 。③ 或者 n=W/aNA 。

6、相對原子質(zhì)量是個比值。相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的關(guān)系是：相對原子質(zhì)量=原子質(zhì)量（C12的質(zhì)量*1/12）。

相對原子量的概念及計算公式

1、相對原子質(zhì)量的計算公式為：相對原子質(zhì)量=一個原子的質(zhì)量（一個碳原子的質(zhì)量×1/12）。這個公式可以簡化為：相對原子質(zhì)量=原子的質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。這是因?yàn)樘荚拥馁|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6，所以它的質(zhì)量是已知的，即一個碳原子的質(zhì)量×1/12。相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是由國際原子量委員會制定的。

2、相對原子質(zhì)量的概念是以一種碳原子（原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的一種碳原子，即C-12）的質(zhì)量的1/12（約66×10-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。

3、如氧原子的相對原子質(zhì)量求法為：657x10(-26)/661x10(-27)=16(約），即氧原子的相對原子質(zhì)量約為16，我們在計算時就采用16。

4、相對原子量是指元素的平均原子質(zhì)量與核素12c原子質(zhì)量的1/12之比.即以碳原子質(zhì)量的1/12（約66×10-27kg ）作為基準(zhǔn).其計算公式為：相對原子質(zhì)量=原子質(zhì)量kg/66×10-27kg。出現(xiàn)小數(shù)很正常 。

5、相對原子質(zhì)量是指以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量。原子量為質(zhì)量單位，符號u，它定義為碳12原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位 相對原子質(zhì)量的國際基本單位是1。

相對原子質(zhì)量怎么算

1、相對原子質(zhì)量=某種原子的質(zhì)量/一種碳原子質(zhì)量的(1/12)。=原子核質(zhì)量+核外電子質(zhì)量/[(1/12]mC?！衷雍速|(zhì)量/(1/12)mC。=質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量/(1/12)mC。=[質(zhì)子數(shù)*一個質(zhì)子的質(zhì)量+中子數(shù)*一個中子的質(zhì)量]/(1/12)mC。=[質(zhì)子數(shù)*(1/12)mc+中子數(shù)*(1/12)mC]/(1/12)mC。

2、方法一：相對原子質(zhì)量約等于中子數(shù)加質(zhì)子數(shù)，例如氧原子有八個質(zhì)子，八個中子，那么它的相對原子質(zhì)量為16。

3、=[質(zhì)子數(shù)*（1/12）mc+中子數(shù)*（1/12）mC]/（1/12）mC =質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 注釋：①：質(zhì)量 ②：碳原子元素符號 ③：質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，且質(zhì)子的質(zhì)量大約為碳原子質(zhì)量的1/12，故得出此公式.相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（不能作為計算公式）。

4、相對原子質(zhì)量是一種方便計算原子質(zhì)量的方式。例如，氫原子的實(shí)際質(zhì)量為674×10千克，氧原子的質(zhì)量為657×10千克，而碳-12原子的質(zhì)量為993×10千克。直接計算一個水分子質(zhì)量極其不便，更不用說計算更復(fù)雜分子的質(zhì)量了。

5、相對原子質(zhì)量≈中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，如：O原子有8個質(zhì)子，8個中子，那么他的相對原子質(zhì)量就為16 02 相對原子質(zhì)量=原子質(zhì)量/一個碳原子質(zhì)量的(1/12)，例如：H的原子質(zhì)量為007，C原子質(zhì)量為10107，那么H的相對原子質(zhì)量為007/(10107/12)=1，注意相對原子質(zhì)量沒有小數(shù)，只有整數(shù)。

6、原子的相對質(zhì)量怎么算如下：相對原子質(zhì)量約等于中子數(shù)加質(zhì)子數(shù)，例如氧原子有八個質(zhì)子，八個中子，那么它的相對原子質(zhì)量為16。相對原子質(zhì)量=原子質(zhì)量/一個碳原子質(zhì)量的（1/12），例如氫原子質(zhì)量為007，碳原子質(zhì)量為10107，那么氫的相對原子質(zhì)量為001/（10107/12）=1。