硫磷混酸（H2SO4+H3PO4）與氫氧化鈉（NaOH）進行滴定反應(yīng)時，會出現(xiàn)兩個突躍點。這是由于硫酸和磷酸各自具有雙重酸性，在滴定過程中先完成一次酸性中和反應(yīng)，隨后繼續(xù)滴定則出現(xiàn)第二個突躍點。

首個突躍點是由硫酸的一次酸性中和反應(yīng)引起的：

H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O

第二個突躍點則是磷酸的二次酸性中和反應(yīng)的結(jié)果：

H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O

在滴定硫磷混酸時，首先觀察到的是硫酸的一次酸性被完全中和的突躍點，隨后繼續(xù)滴定則會觀察到磷酸的二次酸性被中和的突躍點。

關(guān)于H2S的化學(xué)性質(zhì)

H2S是一種無色氣體，具有臭蛋氣味，是大氣中的一種污染物。其式量為34.08，密度為1.539g/L，熔點為-85.5℃，沸點為-60.7℃。它易溶于水，同時也易溶于醇類、石油溶劑和原油中。

在水溶液中，H2S呈現(xiàn)弱酸性，能夠?qū)饘佼a(chǎn)生氫脆破壞，可能導(dǎo)致井下管束突然斷落、地面管匯和儀表爆破等嚴(yán)重事故。H2S還能加速非金屬材料的老化，使地面設(shè)備、井口裝置、井下工具中的非金屬材料封件失效。

H2S的電離過程及方程式

H2S的電離過程分為兩步，其電離方程式為：

HS?（第一步可逆，pKa1=6.88）→ H? + HS?

HS?（第二步可逆）→ H? + S2?（pKa2=17）

哈弗H2與H2s的比較

哈弗H2與H2s在外觀設(shè)計、空間、價格、配置和動力等方面存在明顯區(qū)別。哈弗H2的外觀更顯穩(wěn)重，而H2s則更具有運動感。在空間方面，哈弗H2擁有更大的長寬高尺寸和軸距，因此空間上更具優(yōu)勢。在價格方面，哈弗H2的定位稍高于H2s。在配置方面，兩款車型的前懸架均采用麥弗遜式獨立懸架，但后懸架結(jié)構(gòu)有所不同。哈弗H2搭載的變速箱和發(fā)動機也與H2s有所不同，導(dǎo)致兩款車型在動力和油耗方面存在差異。

以上內(nèi)容詳細介紹了硫磷混酸與氫氧化鈉的滴定反應(yīng)、H2S的化學(xué)性質(zhì)、電離過程及方程式，以及哈弗H2與H2s的比較。這些信息有助于讀者更全面地了解這些化學(xué)物質(zhì)和汽車車型的差異。