這個問題是關于堿和酸性氣體反應的例子。具體來說，當堿和酸性氣體（如CO2、SO2等）反應時，如果氣體不足，會生成正鹽；如果氣體足量，則會生成酸式鹽。比如，堿和H2S氣體的反應可以表示為：

H2S + 2NaOH → Na2S + H2O（當H2S足量時）；

H2S + NaOH → NaHS + H2O（當H2S過量時）。

苯酚鹽與這樣的氣體反應只生成酸式鹽，這是一個特例。

還有其他一些化學方程式可以描述堿和酸性氣體的反應，例如：

Cl2 + H2S → 2HCl + S

Cl2 + SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl

S + H2 → H2S

S + O2 → SO2

S + 6HNO3（濃） → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

還有一些涉及其他元素和化合物的反應方程式，如Mg、Al、P等與硫酸的反應，以及SO2與其他物質（如氨水、Ca(OH)2等）的反應。這些反應在工業(yè)生產、環(huán)境保護等領域有廣泛的應用。

需要注意的是，某些物質在特定的條件下會發(fā)生特殊的反應，例如Al、Fe在冷的濃硫酸中會鈍化。某些反應需要特定的條件和環(huán)境，如SO2在大氣中會緩慢發(fā)生環(huán)境化學反應。在實際應用中，需要根據(jù)具體情況進行反應條件的控制和調整。